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化学学科知识与教学能力【中学】
2023上半年教师资格《高中化学学科知识与教学能力》押题密卷3
2023上半年教师资格《高中化学学科知识与教学能力》押题密卷3
题量:25题
题型:单选题, 问答题
试卷简介: 2023上半年教师资格《高中化学学科知识与教学能力》押题密卷3, 此试卷为参加"化学学科知识与教学能力【中学】"的考生提供的"2023上半年教师资格《高中化学学科知识与教学能力》押题密卷3"的答案和解析。
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1
问答题
20分
下面是某教师讲解温度对化学反应速率影响的教学片段:
如图3:在三支相同的试管q-分别加入2~3 mL约5%的双氧水,然后在每支试管中滴加l~2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个烧杯中观察现象。
问题:你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?
根据上述材料,回答下列问题。
(1)为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个烧杯中观察现象?
(2)根据你所掌握的知识,预测实验现象,并简要说说你的判断依据。
(3)结合该教案,谈谈化学反应原理的一般教学过程。
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2
问答题
20分
阅读下列素材,回答有关问题。
素材1
下面是某教师对氢气在氯气中燃烧实验的改进:
图3是改进的氢气在氯气中燃烧实验的装置,实验步骤如下:
第一步:按照图3装好装置。
第二步:分别向横口管中加入0.1 g KClO3固体,分液漏斗中加入3 mL浓盐酸,然后用脱脂棉塞住管口.再在脱脂棉上滴加NaOH浓溶液至脱脂棉完全浸湿。
第三步:将已验纯的氢气点燃,并将其从横口处伸入管中,塞上橡皮塞。此时立即打开活塞,浓盐酸流入试管中,放出氯气。
第四步:明显地观测到火焰由黄色逐渐变成苍白色,并且放出大量的热。火焰可以持续10—20 S,待火焰熄灭,将连有氢气导管的活塞取出,再塞上无孔胶塞。
素材2
表l是某地区中学化学教师对“课程知识”认识的调查统计。
问题:
(1)素材l中改进后的化学实验有哪些优点?当火焰变小时,增加哪些措施会使火焰变大?
(写出原因或者原理)
(2)分析素材2,谈谈本地区中学化学教师对“课程知识”认识存在哪些问题,并提出相应的解决办法。
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3
问答题
20分
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题,并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】有关如图5所示化合物的说法正确的是( )。
A.该化合物的分子式为C22H22O6
B.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该化合物最多可以与5molNaOH反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答题情况如下:选择A的几乎没有,选择B的占72%,选择C的占8%,选择D的占20%。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)本题的正确答案是——。
(2)如果你要讲解本题,请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
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4
问答题
20分
案例:
李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中,提出如下问题:镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?
教师请学生预测:
大部分学生回答:铝为负极
少部分学生回答:镁为负极
【实验探究】
实验操作:将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol?L-1的NaOH溶液中。
实验现象:电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转,由镁电板流向铝电极。
根据以上教学案例内容分析并回答以下问题:
(1)形成原电池的基本条件有哪些?
(2)电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?
(3)本案例实施课程说明,在化学教学课程中,应该充分体现化学教学的什么特征?
(4)当学生预测与实验结果发生矛盾时,教师应怎么处理?
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5
问答题
20分
根据下列材料,按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容,必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学l》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学l》的目录:
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化舍物
材料三以下是某教师设计的教学活动:
【学生活动1阅读教材关于铁的氧化物的介绍,利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质,并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文,结合实验现象,思考与讨论:
1.利用KSCN溶液,可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2.FeS04溶液滴加KSCN溶液一段时间后,再次观察溶液的颜色,出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+,体现了Fe2+的什么性质?除了O2,还有哪些物质可以氧化Fe2+?
2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化,需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化,按照教材第61页科学探究进行实验,观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象,思考与讨论:
1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2.回忆前面有关Fe2+的实验,为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液,并保持铁过量?
3.实验中如何判断Fe3+充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道,Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识,思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液时,如何通过实验条件的控制,制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?
请根据上述材料,完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务:
(1)试确定本课的三维教学目标。
(2)说明本节课的教学策略。
(3)请对本课内容进行板书设计。
(4)请对本课内容设计导人。
(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
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