教师资格面试 - 高中化学

考试试题

[问答题] 二、考题解析 【教学过程】 环节一：魔术导入 茶水变墨水(烧杯中放入茶水，用玻璃棒的一头搅拌，茶水变黑;悄悄换玻璃棒的另一头搅拌，茶水变回原色。) 提问学生：“看到了什么实验现象?这是为什么?”题目来源于考生回忆 学生思考讨论，教师解释原因：玻璃棒的一端事先蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未。茶叶水中有一种单宁酸，它与绿矾发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁(亚硝酸铁)的蓝黑色物质;草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。那么亚铁离子与铁离子的相互转化的条件是什么? 环节二：新课讲授 活动1：结合实验，引导分析 提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?” 学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。” 教师点拨：在化学学习中，分析化合价是了解物质性质的一种非常重要的方法。 活动2：实验探究，实现转化 【答辩题目解析】 1.本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么?
[问答题]高中化学《氢键的形成》 一、考题回顾 教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢? 学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。 教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。
[问答题][详见图片]
[问答题]用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方?
[解析题]教师用多媒体出示门捷列夫的图片，并讲述门捷列夫发现元素周期表的故事，引入新课，激发兴趣。 二、问题探究，讲授新课 1.教师请学生观察教材中的元素周期表，初步认识元素周期表的结构及其元素。 2,教师提出问题：元素周期表中有多少种元素结构如何 3.学生通过对教材的阅读,发现元素周期表中共112种元素,7横行，18纵行。 4.教师介绍周期、主族、副族、八族、零族的概念。并请同学们总结元素周期表中的周期数，主族数，副族数等。学生发现元素周期表包含：七个周期，七个主族，七个副族，一个八族， 一个零族。 5.教师进一步引导学生发现周期元素的种类。引导学生发现短周期、长周期和不完全周期。 6.教师请学生分组绘制不同周期中所有元素的核外电子排 布,并发现其中的规律。a“ 7.学生通过绘制同周期原子的核外电子排布总结出：周期数=核外电子层数这一-规律。 8.教师引导学生发现主族元素的原子之间的关系，学生总结得出：族序数=最外层电子数这一规律。 9.教师提出问题：元素周期表是如何排列的呢学生通过对周期关系，族关系的分析得出结论。 三、习题拓展,巩固新知 通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。 四、归纳总结，深入理解 由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。 五、紧扣主题，扩展延伸 请学生课下绘制前四周期元素的原子结构示意图，并尝试探究他们对化学性质的影响。 板书设计： 元素周期表 元素周期表：七个周期，七个主族，七个副族，-一个八族，一个零族 存在关系 周期数=核外电子层数 族序数=最外层电子数(主族)
[问答题][详见图片]
[解析题]1.题目:《化学反应与热能》 2.内容: (1)试讲不超过10分钟; (2) 试讲过程中注意联系生活实际且要有师生互动; (3)结合教学内容适当板书。
[问答题]高中化学《萃取》 一、考题回顾 二、考题解析 【教学过程】 (一)实物导入 【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。 【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别? 【学生回答】颈短，斗体更大。 【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。 (二)探究新知 【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。 【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。 (关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。) 【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。 【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。 【提出问题】思考萃取的原理是什么? 【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢? 【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。 【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。 【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 (2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。 【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么? 【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。 【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么? 【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正) 【演示实验】分液。 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。 【教师总结】装液→震荡→静置→分液。 (三)拓展提升 【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。 (四)小结作业 小结：师生共同总结本节课内容。 作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。 【板书设计】 【答辩题目解析】 1.你还知道哪些物质分离的操作? 2.本节课的教学目标是什么?你是怎么实现的?
[问答题][详见图片]
[解析题][详见图片]
[问答题][详见图片]
[问答题] 煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。 3.基本要求： (1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。 (2)要求配合教学内容有适当板书设计。 (3)请在10分钟内完成试讲。 (4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。 答辩题目 1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法? 2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
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[问答题]影响化学反应速率的因素 .
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