单选题
2.00分
在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?
参考答案: A
参考解析: 提示:影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为
在MgO和CaO中，Z+ 、Z- 、r-都相同，不同的是r+ ，由于rMg2+ 2+，所以晶格能: MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF- ，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z- ，所以晶格能CaO>NaF。
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