单选题 3分

在学习氧化还原反应之前,教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度,常用的评价方式是( )。

  • A.诊断性评价
  • B.自我评价
  • C.绝对评价
  • D.个体内差异评价

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2 解析题 30分
阅读下列材料.按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系:
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
?第一节物质的分类
?第二节离子反应
?第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选:
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。



可以看出,在氧化还原反应中,某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此,我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应:



并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如.钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。



又如.氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看,氢原子的最外电子层上有1个电子,可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子.也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析,我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程;还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求:
(1)氧化还原反应的判断依据是什么?实质是什么?
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。
4 单选题 3分
  • A.该物质分子式为C7H10O5
  • B.该物质与乙酸互为同系物
  • C.该物质能与乙醇发生酯化反应
  • D.1 mol 该物质与Na反应时,最多消耗4 mol Na