化学学科知识与教学能力【中学】题库 单选题 3分 通过高中化学必修课程的学习,学生应主要在以下几个方面得到发展,其中描述正确的是( )。 A.学习常见的化学物质。初步认识物质的微观结构,知道化学反应的一般原理,了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用 B.学习必要的化学实验技能,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用 C.正确认识科学、技术与社会的相互关系,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题.初步树立社会可持续发展的思想 D.以上三项均正确 点击查看答案 进入题库练习 参考答案: D 参考解析: 化学课程内容标准。 你可能感兴趣的试题 1 解析题 12分 阅读下列教学论文片段,试回答有关问题: 讲授法是“教师通过口头语言向学生描绘情境、叙述事实、解释概念、论证原理和阐明规律的教学方法。”……在教学理论和教学实践"-3中。最经常被用来与讲授法相对照并分别加以褒贬的便是发现法(合探究法),而且基本处于价值判断的两极。不过还是有学者提出不同的观点。美国著名心理学家奥苏贝尔曾指出:“讲授法从来就是任何教学法体系的核心,看来以后也有可能是这样,因为它是传授大量知识唯一可行和有效的方法。” 讲授法有一定局限性.如果在运用时不能唤起学生的注意和兴趣,又不能启发学生的思维和想象,极易形成注入式教学,但不能简单地把两者等同看待。 (摘自丛立新.讲授法的合理与合法.教育研究,2008年第7期)问题 (1)举例说明某化学知识教学时,讲授法比发现法更合理。 (2)我们今天对待讲授法的科学态度应该是什么? 点击查看答案 2 解析题 12分 阅读下面文字.回答有关问题: 做氢气与氯气反应的演示实验,通常是在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。下面是某老师对此实验的改进: 如下图所示。在玻璃灯罩细口端塞一双孔胶塞。一孔塞入通入氢气的导气管,另一孔通过玻璃导管与NaOH溶液相连,盛有NaOH溶液的集气瓶与流水抽气管相连。当将点燃后的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中时.玻璃灯罩恰好将盛有氯气的集气瓶的瓶口罩住,产生的HCl气体被氢氧化钠吸收. 结合上述材料,简要回答问题: (1)简述上述实验中流水抽气管的作用? (2)该实验设计有哪些优点?(写出3个方面) f 点击查看答案 3 解析题 15分 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题.并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )。 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下: 1选项 A B C D 1比例(%) 21.5 40.3 13.6 24.6 试根据上述信息,回答下列问题: (1)本题正确的选项是什么? (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。 (3)如果要你讲评本题,你教给学生的正确的解题思路是什么? 点击查看答案 4 解析题 20分 案例: 下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。 【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的?我们先从这种液体研究起。 【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味,得出结论,并试着在学案上写出乙醇的物理性质。 【投影】乙醇的物理性质 【探究l】根据信息提示,推测乙醇可能的结构。 经实验测定,乙醇的分子式为C2H60,且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可 【学生活动】写出符合要求的可能结构。 【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H:。 【思考与交流】由分子式C2H60推测,1 mol乙醇分子最多可提供--, mol氢原子参加反应,生成 ITIOl氢气分子。 【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。 ①量取2.9 mL的无水乙醇(约O.05 t001)于试管中,并加入足量的钠;②反应生成氢气体积标准状态为564 mL(约0.025 m01); ③通过讨论得出结论。【思考与交流】 ①l tool乙醇实际生成了 mol氢气,mol氢原子。 ②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。 【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子,为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢?【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型,根据这两种结构中氢所处位置的差异,确定乙醇的结构。 【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。 【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应,根据钠与水反应的方程,尝试写出钠与乙醇的反应方程式。 乙醇与钠的反应实质: CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑ 【转引】从氧化还原的角度分析,乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂,事实上,在大多数化学反应中.乙醇更愿意做还原剂。 【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则,写出乙醇的燃烧方程式。 【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。 【思考与交流】 ①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么? ②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精,就会恢复原有光泽,这又是什么原因。 【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品,设计出合理的实验方案,通过实验,探究上述变化的可能原因。 【归纳总结】在铜或银作催化剂时,乙醇能被氧气氧化产生乙醛,我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。 问题: (1)该教师在导入新课时,采用了哪种导入方法,并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。 (2)化学课堂上经常采用演示来完成教学,其构成要素及基本的类型有哪些? (3)该教师在教学过程中,如何完成教学目标? 点击查看答案 5 解析题 30分 阅读下列三段材料,根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于金属及其化合物的内容标准:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。 材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容:二、铝的重要化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素,但人们发现并制得单质铝却比较晚,这是由于铝很活泼.从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。 1.氧化铝 我们已经知道,氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固,因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料。 它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时,生成物是偏铝酸盐和水。因此,氧化铝是一种两性氧化物。 2.氢氧化铝【实验3-7】 在试管里加入l0 mL 0.5 mol/L Al2(S04)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续酒加氨水.直到不再产生沉淀为止。 反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI(OH)3],它几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物.并能吸附色素。在实验室里,常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。 【实验3-8】 取一些上面实验中制得的AI(OH),沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2 mol/L盐酸.往另一支试管里滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡,观察现象。 实验证明,AI(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应,又能与强碱起反应.它是两性氢氧化物。 AI(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用。 加热时,AI(OH)3分解为氧化铝和水。 【学与问】 问题:为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液? 材料三教学对象为高中一年级学生,他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。 要求: (1)回答材料二“学与问”中的问题。 (2)完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段,内容包括教学目标、教学方法和教学过程。 点击查看答案