化学学科知识与教学能力【中学】

考试试题

[解析题]根据下列材料.按要求完成任务。 材料一《普通高化学课程标准(实验)》内容标准:以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境保护的意义:能说明合成新物质对人类生活的影响,讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第四章化学与自然资源的开发利用? 第一节开发利用金属矿物和海水资源? 第二节资源综合利用环境保护? 材料三某版本教科书《化学2》“环境保护与绿色化学”的片段:? 通常所说的环境问题,主要是指由于人类不合理地开发和和用自然资源而造成的生态环境破坏.以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。对环境情况的监测、兰废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等.都是当今化学工?作者面临的重要任务。 要了解环境的污染情况,消除和控制污染以及研究污染物的存在、分布和转化规律.就需要对污染物的存在形态、含量等进行分析和鉴定.提供可靠的分析数据。化学工作者芷承担着繁重的环境监测工作。 除了自然因素外.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物;工业生产中的废水(废液)往往含有复杂的成分.任意排放会导致土壤、水源的污染.需要经过多步处理才能达到排放标准;废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个霞要目的。化学在三废治理方面发挥着重要的作用。 1.硫氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些廉价易得的化学物质发生反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的化学反应原理和类型。 2.含氯、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域.会出现水华、赤潮等水体污染问题。你认为在农村和城市造成的这种水体污染各有什么特点,?并请查阅资料了解有关的污染及治理情况? 3.结合实例.分析和说明在化学实验中如何防止可能造成的室内和室外环境的污染。 我们可以设想。实施清洁生产既能满足人们的物质需求又可以合理使用翻然资源.同时可以保护环境。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环罐的污染。 要求:? (1)回答【思考与交流】中的问题1。 (2)完成“环境保护与绿色化学’’的教学设计片段,内容包括教学目标、教学方法和教学过程。
[解析题]案例: 教材关于“金属的化学性质”的表述:钠是典型的活泼金属。某位教师在组织学生学习时.做了如下的教学设计: 【学生实验】首先,让学生通过实验获得一些认识,实验的同时要求学生仔细记录实验现象。(1)取一小块钠,观察表面,切开再观察。 (2)由学生取一小块钠,放在石棉网上加热,观察现象。 (3)由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中,并滴加几滴酚酞。 (4)教师演示实验:收集钠与水反应生成的气体,并进行验证。 【学生活动】讨论刚才的实验现象,分析、归纳得出钠的性质。实验 (1)结论:钠是银白色金 属。放置在空气中会因被氧化而变暗。 实验(2)结论:钠燃烧时火焰呈黄色,燃烧后得到黄色固体,也有少量黑色固体,推测可能是由杂质产生的. 实验(3)结论:学生均认为钠与水反应听到响声证明有气体生成.酚酞变红证明产生碱性物质。但对其他现象争论如下: 【学生甲】钠浮在水面上,说明钠的密度比水小。 【学生乙】钠浮在水面上,也可能是由于产生的气体使钠浮起来。【学生丙】钠呈球状游动,是由于反应放热,把钠熔化成球状。 选项 A B C D 1比例(%) 13.6 21.2 42.5 22.7 试根据上述信息,回答下列问题: (1)本题正确的选项是什么? (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。 (3)如果要你讲评本题,你教给学生的正确解题思路是什么? 【学生丁】钠呈球状游动,可能是由于速度太快让人看上去是圆的。但是,即便不是速度导致的圆形.也不能说明反应放热。 实验(4)结论:钠与水反应产生氢气。 【讨论】归纳总结金属钠的物理和化学性质、存在形式、保存方法、用途。问题: (1)请你分析本教学设计符合新课程改革何种教学理念?优点是什么?(2)该种教学理念的主要特征是什么? (3)教师在贯彻该教学理念时应怎样做? (4)本教学设计是否有不适当的地方?如果有,请指出并简要说明。
[问答题]阅读下列素材。回答有关问题:? 素材1 下面是某教师对“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置的改进:? 下图是改进的“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置,实验步骤如下:? 第一步:按图装配好装置。 第二步:止水夹夹在玻璃管和尖嘴管之间的乳胶管处。 第三步:拔掉橡胶塞,滴一滴酚酞于装满水的广口瓶里。 第四步:用镊子将黄豆大的金属钠(其质量约为O.5?g~0.6?g,产生的氢气体积为243?mL~292?mL)塞入橡胶塞的带玻璃管的孔里。 第五步:塞紧橡胶塞.再按图1连接好装置。 第六步:下推玻璃棒,将金属钠推入水里。酚酞水溶液立刻由无色变成红色.证明有NaOH生成。同时产生的气体将水压入可乐瓶。 第七步:钠与水反应结束后,观察刻度线,记录液面高度(即为产生氢气的体积)。打开止水夹,在石墨尖嘴处点燃产生的气体,有淡蓝色火焰,罩上干燥的小烧杯,可以检验产生的气体H2。 素材2 下表是某地区化学教师对“科学视野”栏目使用现状的调查统计。 注:A:将其有机融合到课堂教学设计中进行教学,或在教师引领和指导下学生自主阅读,或在学生阅读时.组织问答、讨论等;? B:仅安排一定时间由学生课内自主阅读;? C:安排学生课外自主阅读;? D:不在意。 结合上述材料.简要回答下述问题:? (1)素材1中改进的化学实验装置有哪些优点?(写出4点) (2)分析素材2,谈谈该地区化学教师对“科学视野”栏目使用存在哪些问题,并提出改进措施。
[问答题]根据下列材料,按要求完成任务。材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容.必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录:第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物材料三以下是某教师设计的教学活动:【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍,利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质,并填写表格。【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。【问题情景1】阅读课文,结合实验现象,思考与讨论:1.利用KSCN溶液,可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后,再次观察溶液的颜色,出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeS0。溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?【师生小结】【问题情景2】1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+,体现了Fe2+的什么性质?除了O2,还有哪些物质可以氧化Fe2+?2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化.需要加入什么物质?【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化,按照教材P61科学探究进行实验,观察与记录实验现象。【问题情景3】结合实验探究的现象,思考与讨论:1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?2.回忆前面有关Fe2+的实验,为什么用Fe与稀硫酸制备FeS04溶液,并保持铁过量?3.实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?【师生小结】【问题情景3】学生课后思考与讨论通过学习我们知道,Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识,思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液时,如何通过实验条件的控制,制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?请根据上述材料.完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务:(1)试确定本课的三维教学目标。(2)说明本节课的教学策略。(3)请对本课内容进行板书设计。(4)请对本课内容设计导人。(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
[解析题]案例: 教材关于“金属的化学性质”的表述:钠是典型的活泼金属。某位教师在组织学生学习时.做了如下的教学设计: 【学生实验】首先,让学生通过实验获得一些认识,实验的同时要求学生仔细记录实验现象。(1)取一小块钠,观察表面,切开再观察。 (2)由学生取一小块钠,放在石棉网上加热,观察现象。 (3)由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中,并滴加几滴酚酞。 (4)教师演示实验:收集钠与水反应生成的气体,并进行验证。 【学生活动】讨论刚才的实验现象,分析、归纳得出钠的性质。实验 (1)结论:钠是银白色金 属。放置在空气中会因被氧化而变暗。 实验(2)结论:钠燃烧时火焰呈黄色,燃烧后得到黄色固体,也有少量黑色固体,推测可能是由杂质产生的. 实验(3)结论:学生均认为钠与水反应听到响声证明有气体生成.酚酞变红证明产生碱性物质。但对其他现象争论如下: 【学生甲】钠浮在水面上,说明钠的密度比水小。 【学生乙】钠浮在水面上,也可能是由于产生的气体使钠浮起来。【学生丙】钠呈球状游动,是由于反应放热,把钠熔化成球状。 选项 A B C D 1比例(%) 13.6 21.2 42.5 22.7 试根据上述信息,回答下列问题: (1)本题正确的选项是什么? (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。 (3)如果要你讲评本题,你教给学生的正确解题思路是什么? 【学生丁】钠呈球状游动,可能是由于速度太快让人看上去是圆的。但是,即便不是速度导致的圆形.也不能说明反应放热。 实验(4)结论:钠与水反应产生氢气。 【讨论】归纳总结金属钠的物理和化学性质、存在形式、保存方法、用途。问题: (1)请你分析本教学设计符合新课程改革何种教学理念?优点是什么?(2)该种教学理念的主要特征是什么? (3)教师在贯彻该教学理念时应怎样做? (4)本教学设计是否有不适当的地方?如果有,请指出并简要说明。
[解析题]案例: 【引言】同学们,我们都知道汽车尾气排放中含有N0和C0,这两种气体严重污染环境。从理论讲N0与C0反应可以生成N2与C02,但是为什么气体排放的尾气中依然含有N0和CO?(因为该反应在没有催化荆时,反应速率相当慢。)再如工业上由N2与H2合成NH3,需要在高温、高压、催化剂存在的条件下进行,所以研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究都具有重要意义。研究化学反应的条件应从两方面着手:一个是反应的快慢,即化学反应速率问题:一个是化学反应的程度,即化学平衡f"1题。今天,我们一起来学习化学平衡中的化学反应速率。 【板书】第二章化学平衡第一节化学反应速率【讲述】今天要做三件事。第一件事:是什么。第二件事:如何表示。第三件事:怎样用。 【讲述】我们先来解决第一件事:是什么。我们知道,不同的化学反应具有不同的反应速率,下面我们做个实验: 【演示实验2—1】在2支装有少量大理石的试管里,分别加入10 Ml1 mol/L盐酸和10 mL1 mol/L醋酸。观察现象。 【讲述1我们看到,在加入盐酸的试管中,大理石与盐酸迅速反应,有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里,反应则比较缓慢,只有少量气泡产生。我们都知道爆炸反应瞬间就能完成,而一般的塑料降解.需要几年才能完成。你看,这些反应的快慢不同,那么为了能准确表示反应的快慢及便于科学研究.引入了化学反应速率。请同学们阅读课本29页的内容。分组讨论找出化学反应速率是什么。 (3分钟后) 【提问】现在,我们是否解决了第一件事? 【追问】请同学们告诉我“化学反应速率是什么”0【板书】是用来衡量反应快慢程度的一个量。 问题: (1)针对该案例中教师的“引言”,给出你的评价和建议。 (2)根据该教师的教学流程,说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面,任选3个方面予以回答。) (3)简述该教学案例中老师主要运用了哪些教学方法。(写出3种)

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