化学学科知识与教学能力【中学】

考试试题

[解析题]阅读下列三段材料,按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于元素的内容标准:认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素,记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号,知道元素的简单分类,形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 材料二教科书的知识结构体系 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 第二单元我们周围的空气 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 课题2原子的结构 课题3元素 第四单元自然界的水 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其利用 第八单元金属和金属材料 第九单元溶液 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥 第十二单元化学与生活 材料三某版本教科书“元素”所呈现的部分内容: 一、元素 利用化学方法分析众多的物质.发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种,就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如,蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙,而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。再如,氧气(02)、二氧化碳(C02)的组成和性质不同.但它们都含有氧元素。 氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子.这些氧原子的原子核内都含有8个质子,即核电荷数为8,化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同样,将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素.将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。可见,元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 在物质发生化学变化时。原子的种类不变.元素也不会改变。 【讨论】 在下列化学反应中.反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化? 元素是否发生了变化? 各种元素在地壳里的含量如图3—17所示,其中含量最多的是氧元素,它的质量分数接近50%,其次是硅元素。 自然界中,由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的(如图3-18)。元素的化学性质与其原子的核外电子结构排布,特别是最外层电子的数目有关。 要求: (1)试对本课内容进行学情分析。 (2)确定本课的三维教学目标。 (3)确定本课的教学重点和难点。 (4)设计本课教学内容的教学过程。 (5)对本课教学内容进行板书设计。
[问答题]阅读下列三个材料.按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》? 【内容标准】认识化石燃料综合利用的意义,了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质,认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 【活动建议】①查阅资料:利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品。 ②实验探究:乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。 材料二某版本教科书的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第一节最简单的有机化合物——甲烷? 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料? 第三节生活中两种常见的有机物? 第四节基本营养物? 材料三某版高中实验教科书,《化学》第三章第一节“最简单的有机化合物——甲烷”部分? 片段在通常情况下,甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强酸、强碱也不反应。但是在一定条件下.甲烷也会发生某些反应。 1.甲烷的氧化反应? 甲烷是一种优良的气体燃料,通常情况下,1?mol甲烷在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,放出890?kJ热量。 2.甲烷的取代反应? 科学探究? 向2支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好),分别快速加入0.5g?KMnO4和1?mL浓盐酸,然后迅速轻轻塞上胶塞,放在试管架上;没有包黑纸的试管在室内光线(日光灯)照射下,或用高压汞灯的紫外线照射;等待片刻,观察现象。 1.你从实验中能得到哪些信息? 2.从所得实验信息中你能得到哪些启示? 要求:? (1)确定本课的三维教学目标。 (2)确定本课的教学难点和重点。 (3)写出科学探究的现象,并写出化学反应式。 (4)由上述发生的反应类型是哪种,并说出其概念。 (5)给本节课设计一个导入方式。
[问答题]阅读下列三个材料,按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》 【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响. 【活动与探究建议】(1)查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。 (2)讨论:自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 材料二教科书的知识结构体系 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角一硅 第2节富集在海水中的元素一氯 第3节硫和氮的氧化物 第4节硝酸硫酸 材料三某版本高中实验教科书《化学》第四章第四节“氨硝酸硫酸” 第一部分片段 一、硫酸 硫酸除了具有酸的通性之外.还具有一些特殊的性质。 浓硫酸具有很强的腐蚀性.且能与很多物质反应。 【实验4-9】 在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。在试管里加入2?mL浓硫酸,盖好胶塞,使铜丝与浓硫酸接触,加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中,观察现象。向上拉铜丝,终止反应,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色。 任务: (1)确定本课的三维教学目标。(6分) (2)确定本课的教学重点和难点。(6分) (3)写出【实验4-9】的现象,并列出化学方程式。(6分) (4)由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性?怎样稀释浓硫酸?(6分) (5)给这一节课设计一个导入方式。(6分)
[解析题]根据下列材料.按要求完成任务。 材料一《普通高化学课程标准(实验)》内容标准:以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境保护的意义:能说明合成新物质对人类生活的影响,讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第四章化学与自然资源的开发利用? 第一节开发利用金属矿物和海水资源? 第二节资源综合利用环境保护? 材料三某版本教科书《化学2》“环境保护与绿色化学”的片段:? 通常所说的环境问题,主要是指由于人类不合理地开发和和用自然资源而造成的生态环境破坏.以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。对环境情况的监测、兰废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等.都是当今化学工?作者面临的重要任务。 要了解环境的污染情况,消除和控制污染以及研究污染物的存在、分布和转化规律.就需要对污染物的存在形态、含量等进行分析和鉴定.提供可靠的分析数据。化学工作者芷承担着繁重的环境监测工作。 除了自然因素外.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物;工业生产中的废水(废液)往往含有复杂的成分.任意排放会导致土壤、水源的污染.需要经过多步处理才能达到排放标准;废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个霞要目的。化学在三废治理方面发挥着重要的作用。 1.硫氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些廉价易得的化学物质发生反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的化学反应原理和类型。 2.含氯、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域.会出现水华、赤潮等水体污染问题。你认为在农村和城市造成的这种水体污染各有什么特点,?并请查阅资料了解有关的污染及治理情况? 3.结合实例.分析和说明在化学实验中如何防止可能造成的室内和室外环境的污染。 我们可以设想。实施清洁生产既能满足人们的物质需求又可以合理使用翻然资源.同时可以保护环境。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环罐的污染。 要求:? (1)回答【思考与交流】中的问题1。 (2)完成“环境保护与绿色化学’’的教学设计片段,内容包括教学目标、教学方法和教学过程。
[解析题]案例: 【引言】同学们,我们都知道汽车尾气排放中含有N0和C0,这两种气体严重污染环境。从理论讲N0与C0反应可以生成N2与C02,但是为什么气体排放的尾气中依然含有N0和CO?(因为该反应在没有催化荆时,反应速率相当慢。)再如工业上由N2与H2合成NH3,需要在高温、高压、催化剂存在的条件下进行,所以研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究都具有重要意义。研究化学反应的条件应从两方面着手:一个是反应的快慢,即化学反应速率问题:一个是化学反应的程度,即化学平衡f"1题。今天,我们一起来学习化学平衡中的化学反应速率。 【板书】第二章化学平衡第一节化学反应速率【讲述】今天要做三件事。第一件事:是什么。第二件事:如何表示。第三件事:怎样用。 【讲述】我们先来解决第一件事:是什么。我们知道,不同的化学反应具有不同的反应速率,下面我们做个实验: 【演示实验2—1】在2支装有少量大理石的试管里,分别加入10 Ml1 mol/L盐酸和10 mL1 mol/L醋酸。观察现象。 【讲述1我们看到,在加入盐酸的试管中,大理石与盐酸迅速反应,有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里,反应则比较缓慢,只有少量气泡产生。我们都知道爆炸反应瞬间就能完成,而一般的塑料降解.需要几年才能完成。你看,这些反应的快慢不同,那么为了能准确表示反应的快慢及便于科学研究.引入了化学反应速率。请同学们阅读课本29页的内容。分组讨论找出化学反应速率是什么。 (3分钟后) 【提问】现在,我们是否解决了第一件事? 【追问】请同学们告诉我“化学反应速率是什么”0【板书】是用来衡量反应快慢程度的一个量。 问题: (1)针对该案例中教师的“引言”,给出你的评价和建议。 (2)根据该教师的教学流程,说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面,任选3个方面予以回答。) (3)简述该教学案例中老师主要运用了哪些教学方法。(写出3种)
[问答题]阅读下列素材。回答有关问题:? 素材1 下面是某教师对“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置的改进:? 下图是改进的“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置,实验步骤如下:? 第一步:按图装配好装置。 第二步:止水夹夹在玻璃管和尖嘴管之间的乳胶管处。 第三步:拔掉橡胶塞,滴一滴酚酞于装满水的广口瓶里。 第四步:用镊子将黄豆大的金属钠(其质量约为O.5?g~0.6?g,产生的氢气体积为243?mL~292?mL)塞入橡胶塞的带玻璃管的孔里。 第五步:塞紧橡胶塞.再按图1连接好装置。 第六步:下推玻璃棒,将金属钠推入水里。酚酞水溶液立刻由无色变成红色.证明有NaOH生成。同时产生的气体将水压入可乐瓶。 第七步:钠与水反应结束后,观察刻度线,记录液面高度(即为产生氢气的体积)。打开止水夹,在石墨尖嘴处点燃产生的气体,有淡蓝色火焰,罩上干燥的小烧杯,可以检验产生的气体H2。 素材2 下表是某地区化学教师对“科学视野”栏目使用现状的调查统计。 注:A:将其有机融合到课堂教学设计中进行教学,或在教师引领和指导下学生自主阅读,或在学生阅读时.组织问答、讨论等;? B:仅安排一定时间由学生课内自主阅读;? C:安排学生课外自主阅读;? D:不在意。 结合上述材料.简要回答下述问题:? (1)素材1中改进的化学实验装置有哪些优点?(写出4点) (2)分析素材2,谈谈该地区化学教师对“科学视野”栏目使用存在哪些问题,并提出改进措施。
[解析题]案例: 梁老师安排同学们分组进行生石灰与水反应的实验,大家都观察到如下现象: ①将水滴到生石灰上,过十几秒后才开始反应; ②生石灰块状固体碎裂: ③有白色“烟雾”生成并向空中上升: ④有“哧哧”的声音,水沸腾了。 经过讨论.大家对反应的原理、放热的现象都取得了一致的意见,但对实验中上升的白色“烟雾,,存在疑问.“这白色烟雾是什么呢?…‘为什么又会在空气中上升呢?”同学们议论纷纷。梁老师认为,这是一个培养学生探究能力的好机会,有必要调整一下教学计划,让同学们自己展开对这一问题的探究。于是提出了问题: “同学们.根据这些现象你认为白色‘烟雾’的成分可能是什么?” 同学们纷纷提出自己的见解.大致有3种意见: ①白色“烟雾”可能是水蒸气凝结成的小水滴; ②白色“烟雾”可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒; ③白色“烟雾”也可能既含有小水滴又含有氢氧化钙固体小颗粒。 粱老师进一步引导探究:“请根据你的假设,设计并动手进行实验,证明你的猜测。” 顿时,教室里一片议论声,同学们积极动手开始了实验。大约过了十几分钟,看到多数同学已完成了实验,梁老师建议大家停下来,请各组谈谈自己设计的实验、观察到的现象及得出的结论。 “我们将一只干燥的小烧杯罩在白色烟雾上,烧杯上出现了水滴,所以,我们认为是水蒸气。” “你们没有认真观察”,另一组同学马上插话,“我们用的是玻璃片,除了水滴,还有白色粉末,连我拿玻璃片的手上都有了。” “我们还向小烧杯中加了点水,又滴入了酚酞,结果变成红色的了。” 问题: (1)你认为上述实验中白色“烟雾”的成分可能是什么?为什么会在空气中上升? (2)2述案例中,梁老师运用了哪些教学方法? (3)上述案例中,梁老师的做法体现了哪些教学理念?
[解析题]案例: 下面是某化学老师关于“过氧化钠和水反应”课堂教学实录片段。 老师:从物质组成上分析,你认为过氧化钠和水的反应生成了什么物质? 学生4:我认为还有可能生成H2O2。(这是老师事先没有想到的) 老师:大家充分发挥了自已的聪明才智,提出了过氧化钠和水的反应可能生成的产物。那么,哪些物质才真正是过氧化钠和水的反应生成的产物呢?请设计实验方案。证明你的推断。 (学生已有了相关知识的积累,经过讨论,很快有了结果) 老师:请大家按照自己的方案做实验,并完成实验报告。 下表即为某同学的实验报告: 老师:请写出反应的化学方程式,并分析化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。 学生:…… 老师:同学们.还有什么疑问吗? 学生5:我发现试管是热的.说明反应放热。 学生6:我发现滴加酚酞后溶液变红,但振荡后很快又褪色了.为什么呢? 老师:不错!你们观察得很仔细。 众学生:是啊,是啊!为什么呢? 老师:是啊.怎么办呢? (征求学生意见后,老师此时改变了预设的教学方案) 老师组织后续的探究课题为:过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液.是什么因素使变红了的溶液又褪色了?(以下讨论、探究等内容已省略) 问题: (1)针对该案例中某学生的实验报告,请给出你的评价和建议。(6分) (2)根据该老师的教学流程,说明其教学过程体现了哪些课程理念?(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5方面,任选4个方面予以回答)。(8分) (3)简述该教学案例中老师是如何达成“过程与方法”教学目标的?(6分)
[解析题]案例: 教材关于“金属的化学性质”的表述:钠是典型的活泼金属。某位教师在组织学生学习时.做了如下的教学设计: 【学生实验】首先,让学生通过实验获得一些认识,实验的同时要求学生仔细记录实验现象。(1)取一小块钠,观察表面,切开再观察。 (2)由学生取一小块钠,放在石棉网上加热,观察现象。 (3)由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中,并滴加几滴酚酞。 (4)教师演示实验:收集钠与水反应生成的气体,并进行验证。 【学生活动】讨论刚才的实验现象,分析、归纳得出钠的性质。实验 (1)结论:钠是银白色金 属。放置在空气中会因被氧化而变暗。 实验(2)结论:钠燃烧时火焰呈黄色,燃烧后得到黄色固体,也有少量黑色固体,推测可能是由杂质产生的. 实验(3)结论:学生均认为钠与水反应听到响声证明有气体生成.酚酞变红证明产生碱性物质。但对其他现象争论如下: 【学生甲】钠浮在水面上,说明钠的密度比水小。 【学生乙】钠浮在水面上,也可能是由于产生的气体使钠浮起来。【学生丙】钠呈球状游动,是由于反应放热,把钠熔化成球状。 选项 A B C D 1比例(%) 13.6 21.2 42.5 22.7 试根据上述信息,回答下列问题: (1)本题正确的选项是什么? (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。 (3)如果要你讲评本题,你教给学生的正确解题思路是什么? 【学生丁】钠呈球状游动,可能是由于速度太快让人看上去是圆的。但是,即便不是速度导致的圆形.也不能说明反应放热。 实验(4)结论:钠与水反应产生氢气。 【讨论】归纳总结金属钠的物理和化学性质、存在形式、保存方法、用途。问题: (1)请你分析本教学设计符合新课程改革何种教学理念?优点是什么?(2)该种教学理念的主要特征是什么? (3)教师在贯彻该教学理念时应怎样做? (4)本教学设计是否有不适当的地方?如果有,请指出并简要说明。
[问答题]阅读下列材料,按要求完成教学设计任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准:知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。 材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第一节最简单的有机化合物——甲烷? 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料? 第三节生活中两种常见的有机物? 第四节基本营养物质? 第四章化学与自然资源的开发利用? 材料三某版本高中实验教科书《化学2》“乙酸”的部分内容:? 二、乙酸? 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,沸点117.9℃,熔点16.6?℃,当温度低于熔点时,乙酸凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称冰醋酸,乙酸易溶于水。 1.乙酸的酸性? 我们已经知道乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红,但它的酸性强弱如何呢? 科学探究? 1.家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 2.设计一个实验,比较醋酸与碳酸的酸性强弱,验证你上面所得的结论。 2.乙酸的酯化反应? 红葡萄酒密封储存的时间越长,质量越好,原因之一是过程中生成了一种有香味的酯。我们通过化学实验可以制备酯.? 实验3—4 在一支试管中加入3?mL乙酸,然后边振荡试管边慢慢加入2?mL浓硫酸和2?mL乙酸:按照图3—16连接好装置。用酒精灯缓慢加热.将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上(如图3一16所示),观察现象。 可以看到,液面上有透明的不溶于水的油状液体产生,并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙酯,该反应的化学方程式如下:? 乙酸乙酯是酯类物质中的一种。这种酸与醇反应生成酯和水的反应.叫酯化反应。酯化反应是可逆反应,反应进行得比较缓慢,反应物不能完全变成生成物;为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂.并加热。 酯化反应的产物是酯.一般由有机酸和醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯,用作饮料、糖果、香水、化妆品的香料,也可以用作指甲油、胶水的溶剂。 针对以上内容.回答下列问题:? (1)分析该部分内容的地位和作用。 (2)试确定本课的三维教学目标。 (3)试说出本节课的教学重点和难点。 (4)设计教学过程。 (5)在乙醇和乙酸的反应中,浓H2SO4是_________和__________。
[解析题]根据下列材料,按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响.? 材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系? 第一章从实验学化学? 第二章化学物质及其变化? 第三章金属及其化合物? 第四章非金属及其化合物? 第一节无机非金属材料的主角——硅? 第二节富集在海中的元素——氯? 第三节硫和氮的氧化物? 第四节氨硝酸硫酸? 材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段:? 氯气的发现和确认? 1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热.产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究,但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”,中的“氧”夺取出来,但都未能实现。直到1810年,戴维以大量实验事实为根据,确认“氧化的盐酸”不是一种化合物,而是一种新元素组成的单质,他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文.有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”,后改为“氯.气.”。 图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786) 阅读科学史话“氯气的发现和确认”.并思考:? 1.从氯气的发现到确认为一种新的元素.时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示? 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:? 氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样,氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如.钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧:? 氯气也能与大多数非金属化合。 实验4-3 在空气中点燃H2.然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。 H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水,就成为我们常用的盐酸。 目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。 氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时.1体积的水可溶解约2体积的氯气.氯气的水溶液称为氯水。在常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应: 次氯酸(HClO)具有强氧化性,因此。次氯酸能杀死水中的病菌.起到消毒的作用。 氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。 次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气:? 近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。因此.人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 氨水的漂白作用? 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中.盖上玻璃片。 观察现象。 干燥的氯气能否漂白物质? 持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。观察现象。? 最初,人们直接用氯气作漂白剂,但因氯气的溶解度不大.而且生成的HClO不稳定,难以保存,使用起来很不方便,效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上,经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白液和漂白粉。 在常温下.将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下:? 氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒:使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此,人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示? 要求:? (1)简要分析教材中该内容的地位和作用。 (2)写出本课的三维教学目标。 (3)设计本节内容的教学过程。
[问答题]阅读下面文字.回答有关问题: 人教版标准实验教科书中关于铜与浓硫酸反应的实验为:在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸.盖好胶塞,使铜丝与浓硫酸接触,加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中,观察现象。向上拉铜丝,终止反应,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中.观察溶液的颜色。下面是某老师对此实验的改进: 如下图所示,配制浓度为5%的氢氧化钠溶液,并取适量的棉花蘸取,把蘸有氢氧化钠溶液的棉花塞在干燥管内,细管l:7也塞上。玻璃管上分别缠上品红试纸、蓝色石蕊试纸,浸有KMn0。溶液的布条。试管内加入2mL浓硫酸,按图连接装置。加热,待浓硫酸快要沸腾时撤离酒精灯.并把铜丝钩迅速放下,令反应的铜丝完全浸没在硫酸里,反应立即开始,可以看到白色烟雾的生成,待安全装置内的蓝色石蕊试纸变红,品红试纸和浸有KMn04。溶液的布条褪色时,将铜丝钩拉升,此时试管中溶液为蓝绿色,几乎没有黑色。反应完成后,静置5分钟,等多余的S02被棉花吸收为止。然后取下安全装置的试管,让同学体验S02的气味,加深印象。 结合上述材料,简要回答问题: (1)写出该改进实验设计的优点。(写出3个方面) (2)简述上述改进实验操作的注意事项。
[问答题]阅读下面文字,回答有关问题。 下面是氯水性质检验的微型实验设计:? (1)实验用品? 仪器:铁架台(带铁夹)、双通管1个、单孔塞2个、Y型管l根、小试管2个、15?mL医用一次性注射器1个、胶头滴管1个、止水夹2个。 (2)实验装置? 如图,用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端.Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定,一支小试管中装入pH试纸(用润湿的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液,另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeSO4溶液(用少许植物油液封)。事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)。取下椽胶塞.立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCL)的橡胶塞塞紧双通管的上端。 (3)实验步骤及现象? ①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸做背景)。可以看到黄绿色气体,说明氯气为黄绿色。 ②用针筒向双通管中注入约3?mL蒸馏水,静置半分钟,观察气体及溶液颜色变化(用白纸做背景)。溶液颜色呈浅黄绿色,说明有少量氯气溶于水。 ③向双通管中滴入适量的CCl4,液面不超过Y型管为宜,静置,观察溶液颜色变化。上层溶液无色.下层溶液为黄色。 ④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。pH试纸先变红后褪色,AgNO3溶液产生大量白色沉淀,滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色,证明氯水具有强氧化性。 ⑤分别打开Y型管上的止水夹,依次观察小试管中的实验现象。 结合上述材料,简要回答问题:? (1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。 (2)上述微型实验有哪些优点?

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