化学学科知识与教学能力【中学】

考试试题

[问答题]阅读下列素材.回答有关问题: 素材1 下面是某教师对苯的溴代反应的实验改进: 图3是改进的溴代反应实验装置,实验步骤如下: 第一步:安装好仪器并作气密性检查后在W型管中相应部位分别注入CCl4、AgNO3溶液和NaOH溶液,将W型管和导管用橡胶管连接好。倾斜Y型管,小心地将铁丝或还原铁粉放入Y型管的一个支管中.塞上橡皮塞。 第二步:用玻璃针筒注射器从预先按4:1体积比配好的苯与液溴混合液中,小心抽取1.5?mL左右的混合液.通过针头刺穿弹性橡胶后,慢慢地注入铁丝催化剂上(不要一次性全注完)。稍等片刻.待反应现象明显后,拔出注射器,放入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 第三步:反应结束后。小心地将Y型管向另一边倾斜,让反应后的混合液流入另一支管中(注意不要让固体催化剂一起流出)。 第四步:用塑料针筒注射器吸取1?mL浓NaOH溶液(>40%),小心将针头刺穿弹性橡胶,让其慢慢地注入该支管。可以看到,有褐色液体浮在NaOH溶液上。再用注射器抽取少量水,慢慢地注入该支管。又可以看到,褐色液体渐渐沉入溶液底部。轻轻振荡Y型管,固定、静置。拆除装置前可将Y型管的两支管中液体混合,以将未反应的溴完全除去。 (摘自唐增富.以“用化学实验进行教学”的理念研究化学实验.中学化学教学参考,2013年第10期) 素材2 表1为某地区高中化学实验教学现状调研结果统计表。 (摘自赵华.高中化学实验教学的问题与对策.化学教育,2013年第9期) 结合上述材料,简要回答下述问题: (1)素材1中改进的化学实验有哪些突出的优点?(5分) (2)分析素材2谈谈本地区化学实验教学存在的主要问题有哪些。(4分)提出改进该地区实验教学现状的对策。(4分)
[问答题]根据下列材料,按要求完成任务。材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容.必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录:第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物材料三以下是某教师设计的教学活动:【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍,利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质,并填写表格。【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。【问题情景1】阅读课文,结合实验现象,思考与讨论:1.利用KSCN溶液,可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后,再次观察溶液的颜色,出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeS0。溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?【师生小结】【问题情景2】1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+,体现了Fe2+的什么性质?除了O2,还有哪些物质可以氧化Fe2+?2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化.需要加入什么物质?【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化,按照教材P61科学探究进行实验,观察与记录实验现象。【问题情景3】结合实验探究的现象,思考与讨论:1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?2.回忆前面有关Fe2+的实验,为什么用Fe与稀硫酸制备FeS04溶液,并保持铁过量?3.实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?【师生小结】【问题情景3】学生课后思考与讨论通过学习我们知道,Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识,思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液时,如何通过实验条件的控制,制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?请根据上述材料.完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务:(1)试确定本课的三维教学目标。(2)说明本节课的教学策略。(3)请对本课内容进行板书设计。(4)请对本课内容设计导人。(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。

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