化学学科知识与教学能力【中学】

考试试题

[单选题]下列属于情感态度与价值观目标的是( )。

[单选题]关于化学式计算的教学方法，下列最恰当的是（　　）。 ?

[单选题]《基础教育课程改革纲要(试行)》中指出，我国中小学教学评估和考试命题的直接依据是( )。

[单选题]下列属于“知识与技能”教学目标的是（）。

[单选题]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )。

[单选题]下面关于教育部在2001年颁布的《基础教育课程改革纲要(试行)》的有关规定，说法错误的是（）。

[单选题]下面关于高中化学课程性质的描述错误的是（）。

[解析题]阅读下列三段材料，根据要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：二、沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。 1．沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。．思考与交流利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐?为什么? 2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。要求： (1)回答材料二中“思考与交流”中的问题。 (2)完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。

[单选题]普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的化学性质描述正确的是（　　）。

[单选题]教师根据教材和教学目的，通过从旧知识或从生产生活中提出与新课有联系的、又富启发性的问题，使学生产生好奇、怀疑、困惑、矛盾的心理，激发学生学习的内动力，所采用的课堂导人方法是（）。

[单选题]教学目标可分为认知性目标、技能性目标、体验性目标。下列行为动词不属于描述认知性目标的是（　　）。

[单选题]新课程结构的主要特点不包括（）。

[单选题]下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）。

[单选题]“已知用金属钠制取氧化钠．可有多种方法：

[单选题]下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（　　）。

[单选题]化学课程标准的作用不包括（　　）。

[单选题]下列叙述正确的是（）。

[单选题]化学教学目标陈述的基本成分是（）。

[单选题]下列说法中，不正确的是（　　）。

[单选题]关于探究活动，下列说法正确的是( )。

[问答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题。并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的C02分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”C02，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是( )。

[单选题]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）。

[单选题]化学实验设计的首要原则是（　　）。

[单选题]化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）。

[单选题]化学教材是化学课程的具体化．是对化学课程内容按照一定的逻辑关系加以系统化的材料。其编写模式不包括（）。

[问答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】已知一包白色粉末可能含有的成分是CuS04、CaC03、BaCl2、Na2S04、NaOH。为探究其组成，进行以下实验：根据以上实验，可以判断白色粉末中，一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么? 【考试结果】很多学生提交了如下答案：肯定含有的物质是CaC03、NaOH，一定没有的物质是CuS04、BaCl2、Na2S04。根据上述信息，回答下列问题： (1)本题中白色粉末中一定含有的物质是什么?一定没有的物质是什么? (2)试对学生答题错误的原因进行分析和诊断。 (3)为了进一步确定该白色粉末中物质的真实组成，还需要做的实验及其现象是什么?

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题。为适应21世纪科学技术和社会发展的需要，要求教师必须转变角色，由知识的传授者向教育实践的研究者转变。普通高中化学课程标准实验教科书中提出．为化学教师创造性的教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业化发展。根据上述材料，回答相关问题：? (1)化学教学研究中较为常见的方法有哪些? (2)谈谈化学教学研究的意义。

[单选题]学习“化学研究些什么”知识时．教师展示拉瓦锡的有关实验图片．我国化学家在世界上首次合成蛋白质的图片创设情境。该教师采用了何种创设情境方法?（　　）

[单选题]下列不属于教学设计工作一般步骤的是（　　）。

[问答题]阅读下列材料，回答有关问题： 1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质关系时．发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂、钠、钾；钙、锶、钡。 1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上．他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上．于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。 1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系．把性质相近的元素划分为一族．并于l869年制作了他的第一张元素周期表。 1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置．或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分．并于1871年公布了他第二张元素周期表。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。问题： (1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?(2分)他们研究的主要区别是什么?(2分) (2)元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?(4分) (3)有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。(2分)请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。(2分)

[单选题]“绿色化学”是指从经济上降低成本．并且不会对环境有害的化学反应。下列违背了绿色化学概念的是（　　）。

[单选题]下列关于探究学习与教学的认识正确的是（　　）。 ?

[单选题]下列不属于中学化学习题基本功能的是（　　）。

[单选题]标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和0=0键的键焓△H分别为436 kJ／mol、463 kJ／tool、495 kJ／mol，下列热化学方程式正确的是（）。

[单选题]化学实验设计的首要原则是（　　）。

[单选题]某物质的分子式是C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有（　　）。

[单选题]活动表现评价是新课程倡导的一种评价方式。活动表现评价应体现（　　）。

[单选题]推动、指导、支配学生化学学习的内部力量是（　　）。

[问答题]某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】在一定条件下．ROn-3和I-发生的离子方程式如下： (2)R元素的原子最外层电子数是__________。【考试结果】60%的学生的答案为(1)R的化合价为6-n；(2)R最外层电子数为5。试根据上述考试结果回答下列问题：? (1)本题正确答案为__________，解题思路是__________。 (2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。

[问答题]根据下列材料，按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》? 【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。材料二某教科书的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第一节元素周期表? 第二节元素周期律? 第三节化学键? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第四章化学与自然资源的开发利用? 材料三某版化学必修2教材“化学键”内容。从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么．元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢? 一、离子键? 【实验1一2】? 取一块绿豆粒大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方(如图1—10)，观察现象。思考与交流? 1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。要求：? (1)回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。 (2)完成“离子键”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。

[单选题]中学化学教学中的难点与重点关系是（　　）。

[单选题]A．检测时．电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0．4?mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48?L氧气?

[单选题]科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括（　　）。

[单选题]建立在真实、有感染力的化学事件或问题基础上的教学是（　　）。 ?

[单选题]《基础教育课程改革纲要(试行)》中指出，我国中小学教学评估和考试命题的直接依据是（　　）。

[单选题]下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）。

[单选题]下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）。

[问答题]阅读下列素材。回答有关问题：? 素材1 下面是某教师对“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置的改进：? 下图是改进的“钠与水(或无水乙醇)反应”实验装置，实验步骤如下：? 第一步：按图装配好装置。第二步：止水夹夹在玻璃管和尖嘴管之间的乳胶管处。第三步：拔掉橡胶塞，滴一滴酚酞于装满水的广口瓶里。第四步：用镊子将黄豆大的金属钠(其质量约为O．5?g～0．6?g，产生的氢气体积为243?mL～292?mL)塞入橡胶塞的带玻璃管的孔里。第五步：塞紧橡胶塞．再按图1连接好装置。第六步：下推玻璃棒，将金属钠推入水里。酚酞水溶液立刻由无色变成红色．证明有NaOH生成。同时产生的气体将水压入可乐瓶。第七步：钠与水反应结束后，观察刻度线，记录液面高度(即为产生氢气的体积)。打开止水夹，在石墨尖嘴处点燃产生的气体，有淡蓝色火焰，罩上干燥的小烧杯，可以检验产生的气体H2。素材2 下表是某地区化学教师对“科学视野”栏目使用现状的调查统计。注：A：将其有机融合到课堂教学设计中进行教学，或在教师引领和指导下学生自主阅读，或在学生阅读时．组织问答、讨论等；? B：仅安排一定时间由学生课内自主阅读；? C：安排学生课外自主阅读；? D：不在意。结合上述材料．简要回答下述问题：? (1)素材1中改进的化学实验装置有哪些优点?(写出4点) (2)分析素材2，谈谈该地区化学教师对“科学视野”栏目使用存在哪些问题，并提出改进措施。

[单选题]下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（　　）。

[单选题]某教师在进行《用途广泛的金属材料》这节课讲解之前，留下校外作业，让学生在生活中寻找应用金属材料的地方，进行总结，在课堂教学时，先由学生列举金属材料应用的实例，通过校外活动．引起学生对本节课学习的兴趣。在校外活动中，教师应处于（　　）。

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题。 20世纪60年代提出了探究教学，其核心是使学生通过类似科学家的探究过程理解科学概念和科学探究的本质，培养科学探究能力。初中课程标准将科学探究作为“课程改革的突破口”．指出“科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容”。结合上述材料．简要回答问题： (1)探究教学具有哪些特征?在教学过程中，教师采用探究教学方式时要注意哪些问题? (2)在课堂教学时，教师应如何使科学探究教学得到有效实施?

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题：下面是两位化学教师在讲解“生活中两种常见的有机物”第一课时之前，对学生学情进行的分析：老师l：学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始．来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的关系，在此节课上学生可继续加以应用。老师2：从学生学习能力上看．经过近一个半学期的高中化学学习。学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出f*q题、分析问题、解决问题的能力。，从学生知识经验上看．在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。结合上述材料，简要回答问题： (1)请分析和评价上述两位老师的学情分析。 (2)说明学情分析对化学课堂教学有何意义。

[单选题]下列不属于探究性学习基本特征的是（　　）。

[问答题]阅读下列文字，回答有关问题：下面两位老师在讲解完元素周期律之后．分别写的“教后记”片段。老师1：在元素周期律这节课中，通过学生进行分组活动探究。对于元素原子序数、核外电子排布、电子层数、原子最外层电子数、原子半径、相对原子质量、元素最高化合价和最低化合价的规律自我总结和归纳。从而对元素周期律进行初探，然后引申得出元素周期律这个规律。这个环节不仅落实了知识与技能目标，也培养了学生抽象归纳以及演绎推理的能力．使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律，透过现象看本质等科学方法。在情感态度与价值现方面．使学生树立由量变到质变以及客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的辩证唯物主义观点。在此环节中也有没有处理好的地方。如在观察图表里的数据得到规律时．过快地让学生从直观图形中得到结论．没能充分认识直方图和折线图的图形特征。节奏过快。老师2：以周期表的横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布．突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。这节课从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度设计探究目的。并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰。整个探究过程围绕着“元素周期律”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法。培养科学的态度和探索未知世界的能力。结合上述材料。简要回答问题： (1)请分析和评价上述两位老师的教学反思。 (2)中学化学教师教学反思的方式有哪些?

[单选题]根据已有知识“碱金属具有很强的金属性．能与水发生剧烈反应”“铯是碱金属元素”，由此可以推出“铯也能与水发生剧烈反应”。这里用到的逻辑思维方法是（　　）。

[解析题]案例：【过渡】接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式。【板书】铁的氢氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2。【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢? 【学生】两个角度：碱的通性、氧化性或还原性。【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们。【学生实验】学生操作实验，观察并记录实验现象，并完成实验报告。下轰即为某同学的实验报告．【教师】同步做一份特殊处理的白色Fe(OH)2，展示用。【思考】为何你们所制得的Fe(OH)2沉淀与老师提供的不同，分析原因。【思考】如何才能制得白色的Fe(OH)2呢?关键在于隔绝氧气，如何隔氧?不是这节课的重点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。问题： (1)针对该案例中某学生的实验报告．请给出你的评价和建议。 (2)根据该教师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5各方面，任选3个方面予以回答。) (3)简述该教学案例中老师如何达成“知识与技能”教学目标的。

[单选题]基础教育课程改革的指导思想是（　　）。

[单选题]下列属于“过程与方法”教学目标的是（）。

[单选题]下列不属于化学用语的是（　　）。

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题。随着新一轮课程改革的深化．在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中．课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“化学反应限度”教学的导入过程：? 【引入】媒体展示“工业上制硫酸的部分生产流程示意图” 【提问讨论】1．NaOH溶液有什么用途? 2．通入O2是足量的，经过接触室的充分反应，为什么尾气中还有SO2这种气体?(学生思考讨论．自然而然导出“化学反应的限度”的研究对象——可逆反应) 根据上述材料．回答下列问题：? (1)简述化学课堂教学导入的类型有哪些? (2)在化学课堂教学导入设计时。我们可以从中得到哪些启示?

[单选题] 液呈中性。下列有关该中性溶液的说法不正确的是（　　）。

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题。体态语是人们在交际过程中人体任何一个部位辅助言语交流的表情、行为或举止。化学教师在进行课堂教学时．在运用有声语言的同时，常常伴随着相应的体态语，教学体态语正是以其独特的魅力成为课堂教学中不可忽略的辅助手段，也越来越受到人们的广泛关注。根据以上材料．回答下列问题：? (1)简述化学教师进行课堂教学时运用体态语有何作用?? (2)在化学课堂教学中，化学教师常用的教学体态语有哪些??

[单选题]在选择化学教学媒体时，其选择依据是（　　）。

[单选题]化学教学研究的起点环节是（　　）。

[问答题]阅读下面文字．回答有关问题：检验铝与盐酸、铝与氢氧化钠反应。通常的做法是在2支小试管里分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放一段铝片，观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口。下面是某老师对铝与盐酸、铝与氢氧化钠反应实验的改进：在2支小试管里分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再各加入2滴CuS04溶液，再分别放一段铝片，观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口。观察实验现象。结合上述材料．简要回答问题：(1)简述教师为什么做上述改进。(2)简述中学化学实验改进的原则。(任意写出3点)

[单选题]下列有关中学化学教科书的说法正确的是（　　）。

[单选题]下列直链化合物中同分异构体数目最少的是（）。

[单选题]下列过程没有发生化学变化的是（）。

[单选题]下列属于体验性学习目标水平的行为动词是（　　）。

[问答题]阅读下列文字．回答有关问题。 21世纪以来，随着现代教育信息技术的发展。我们的教育方式正在从观念到思想、从方法到行动上都向一种全新的教育方式发展．而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向新课程环境转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式．要真正实现从应试教育向新课程环境转轨．将现代化的信息技术应用于教学中显得非常必要。根据上述材料．回答下列问题：? (1)请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。 (2)请简要概括一下化学教学中运用现代教育信息技术的功能。

[解析题]案例：下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录? 【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒? 【回答】酸跟醇作用生成酯。【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么?反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如何?浓硫酸的作用是什么?得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?如何除去?用什么来吸收乙酸乙酯? 【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。王老师的教学实录? 【投影】? 【演示实验】乙酸与乙醇的反应? 【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。【投影思考】? 【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供理论或实验依据? 【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式? 【回答】两种可能的断键情况? 【讲述】用含l80的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有180的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质? 【板书】略。问题： (1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。 (2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用? (3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。

[单选题]用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是（　　）。

[单选题]化学教学语言是实现教学目的的重要工具．下列关于它的基本特点的叙述不正确的是（　　）。

[单选题]下列物质性质与应用的对应关系。正确的是( )。

[单选题]化学工业(chemical indU8try)又称化学加工工业，泛指生产过程中化学方法占主要地位的过程工业。合成氨、硫酸工业和制碱是中学化学教材中涉及的化学工业内容，某学生对其进行的描述：①合成氨生产过程中将NH，液化分离，可加快正反应速率，提高N：、H：的转化率；率和生产效率：③电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl：进入阳极室。其中叙述正确的是( )。

[单选题]下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是（　　）。

[问答题]阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第一节最简单的有机化合物——甲烷? 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料? 第三节生活中两种常见的有机物? 第四节基本营养物质? 第四章化学与自然资源的开发利用? 材料三某版本高中实验教科书《化学2》“乙酸”的部分内容：? 二、乙酸? 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117．9℃，熔点16．6?℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水。 1．乙酸的酸性? 我们已经知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红，但它的酸性强弱如何呢? 科学探究? 1．家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 2．设计一个实验，比较醋酸与碳酸的酸性强弱，验证你上面所得的结论。 2．乙酸的酯化反应? 红葡萄酒密封储存的时间越长，质量越好，原因之一是过程中生成了一种有香味的酯。我们通过化学实验可以制备酯．? 实验3—4 在一支试管中加入3?mL乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入2?mL浓硫酸和2?mL乙酸：按照图3—16连接好装置。用酒精灯缓慢加热．将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上(如图3一16所示)，观察现象。可以看到，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙酯，该反应的化学方程式如下：? 乙酸乙酯是酯类物质中的一种。这种酸与醇反应生成酯和水的反应．叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂．并加热。酯化反应的产物是酯．一般由有机酸和醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂。针对以上内容．回答下列问题：? (1)分析该部分内容的地位和作用。 (2)试确定本课的三维教学目标。 (3)试说出本节课的教学重点和难点。 (4)设计教学过程。 (5)在乙醇和乙酸的反应中，浓H2SO4是_________和__________。

[单选题]下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）。

[单选题]能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力属于高中化学课程的（　　）目标。

[单选题]下面不属于化学l的主题的是( )。

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