化学学科知识与教学能力【中学】

考试试题

[问答题]阅读下列三个有关材料。 材料一化学课程标准的内容标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书的知识结构体系 第1章认识化学科学 第2章元素与物质世界 第3章自然界中的元素 第4章材料家族中的元素 第1节硅、无机非金属材料 第2节铝金属材料 第3节复合材料 材料三教科书“铝与铝合金”的呈现内容 认识铝及其化合物 【交流?研讨】 你已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。 讨论： 1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质? 2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关? 铝(aluminium)是一种银白色金属，熔点为660．4℃，沸点2?467℃，密度2．70?g／cm3，约为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。 金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下．金属铝被空气中的氧气氧化．在表面形成一层致密的氧化物薄膜．这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。 【观察?思考】 金属铝的还原性 实验1用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察发生的现象。 实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起．使四周都是四层．把内层“纸漏斗”取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架子的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镁条，用燃着的木条点燃镁条．观察发生的现象。 实验记录 这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。 与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应： 摘自某版本普通高中课程标准实验教科书《化学》第4章第2节(铝金属材料)。 根据上述材料．回答下列问题： (1)确定本课的三维教学目标。(6分) (2)确定本课的教学重点和难点。(4分) (3)用教学流程图(教学设计思维)简要表示本节教学内容组织形式。(6分) (4)在实验2铝热反应实验中，简述“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学 反应方程式。(5分) (5)回答【交流?研讨】中问题2“铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关?”(3分) (6)对本课教学内容进行板书设计。(6分)
[单选题]标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和0=0键的键焓△H分别为436 kJ／mol、463 kJ／tool、495 kJ／mol，下列热化学方程式正确的是（ ）。
[问答题]某化学教师在一次化学考试中设计了这样一道题： 【试题】装满氧气的集气瓶如图3所示放置，并将带火星的木条迅速伸入到集气瓶底部,发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧时间长，上述实验说明氧气具有的性质是： 【考试结果】小明同学的答案可燃性；密度比空气密度大：小兰同学的答案是助燃性：密度比空气密度大。 （1）谁的答案是正确的?另一位同学的答案为什么错误? （2）如果你来讲评该试题，你将给予学生哪些学法指导?
[单选题]CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（　　）。
[单选题]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）。
[解析题]根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准（实验）》 【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第三章有机化合物 第四章化学与自然资源的开发利用 材料三某版本化学必修2教材“化学键”内容。 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢? 一、离子键 【实验1-2】 取一块绿豆粒大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。 待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方（如图1—10），观察现象。 思考与交流 1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 要求： （1）回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。 （2）完成“离子键”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程（不少于300字）。
[单选题]对于“溶液浓度”的学习，初中化学主要以“质量分数”的方式出现，高中化学再以“物质的量浓度”的方式来描述。这种知识的呈现方式称为（　　）。
[单选题]有一包白色固体，可能有①（NH4）2SO4、②Al2（SO4）3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH、⑥Kl、⑦Bacl2中的一种或几种组成。该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酚酞溶液呈红色，若在该溶液中加入适量稀硝酸，可得白色沉淀。该白色固体的可能组成是（　　）。
[单选题]学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。传统化学学习方式存在的主要问题是（　　）。
[单选题]下列离子方程式书写错误的是（　　）。
[单选题]教材分析是教师进行教学设计的基础，化学教材分析的依据包括( )。 ①化学课程标准； ②化学教材； ③学习者学情； ④教学媒体。
[单选题]新课程把化学教学过程看作是（ ）。
[问答题]阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》 【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响． 【活动与探究建议】(1)查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。 (2)讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 材料二教科书的知识结构体系 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角一硅 第2节富集在海水中的元素一氯 第3节硫和氮的氧化物 第4节硝酸硫酸 材料三某版本高中实验教科书《化学》第四章第四节“氨硝酸硫酸” 第一部分片段 一、硫酸 硫酸除了具有酸的通性之外．还具有一些特殊的性质。 浓硫酸具有很强的腐蚀性．且能与很多物质反应。 【实验4-9】 在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。在试管里加入2?mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 任务： (1)确定本课的三维教学目标。(6分) (2)确定本课的教学重点和难点。(6分) (3)写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。(6分) (4)由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性?怎样稀释浓硫酸?(6分) (5)给这一节课设计一个导入方式。(6分)
[单选题]随着电子的发现，人类开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（　　）。
[单选题]下列有机反应中，属于亲核加成反应的是（　　）。
[解析题]案例： 下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。 李老师的教学实录? 【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。 【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒? 【回答】酸跟醇作用生成酯。 【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。 【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么?反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如何?浓硫酸的作用是什么?得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?如何除去?用什么来吸收乙酸乙酯? 【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。 【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。 王老师的教学实录? 【投影】? 【演示实验】乙酸与乙醇的反应? 【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 【投影思考】? 【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供理论或实验依据? 【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式? 【回答】两种可能的断键情况? 【讲述】用含l80的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有180的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质? 【板书】略。 问题： (1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。 (2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用? (3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。
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